《大学化学实验ⅠI》C

--实验简介

实验一 氯化钠的提纯-多相离子平衡法

简介：在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶电解质与溶解后形成的离子间存在着多相离子平衡，根据溶度积规则即可判断沉淀的生成或溶解情况。通过本实验，学生可以加深对溶度积规则及沉淀平衡的理解，探索沉淀的生成、溶解和相互转化的条件。利用多相离子平衡原理可以成功去除粗盐中C a²⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-等可溶性杂质，实现氯化钠的提纯，使学生体会多相离子平衡原理在生产生活中的实际应用。

实验二 绿叶色素分离——纸上色谱、薄层色谱与柱色谱

简介：色谱分析是分离和鉴定化合物的重要方法。纸上色谱、铺层色谱和柱色谱是最常用的三种色谱分离方法。本实验通过对比纸上色谱、薄层色谱和柱子色谱对菠菜色素中叶绿素a、叶绿素b、胡萝卜素和叶黄素的分离分析效率了解三种色谱分离方法的基本原理及操作技术，同时，通过绿色植物色素的提取和分离，了解天然物质分离提纯方法。

实验三 滴定实验基础-比较滴定

简介：滴定是一种化学实验操作，也是一种定量分析的手段。它根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。本实验选用NaOH溶液和HCl溶液，以酚酞或甲基橙为指示剂，通过比较滴定实验，计算出一种溶液的浓度。通过本实验的学习，使学生掌握滴定管、锥形瓶等滴定分析常用仪器的洗涤和使用方法；熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化，掌握酸碱滴定的终点，培养学生正确记录数据和结果处理的能力。

实验四 自来水中的铁的含量的测定-分光光度法（4-1）

简介：在定量分析中我们常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。邻菲罗啉与Fe²⁺生成稳定的红色络合物，最大吸收波长为508 nm，当铁以Fe³⁺形式存在于溶液中时，可用盐酸羟胺或对苯二酚还原，于pH=3~9(一般控制pH=5~6)时显色。该法选择性高，铁含量的40倍Sn²⁺、Al³⁺，Ca²⁺、Mg²⁺，20倍Cr³⁺、Mn²⁺、PO₄^3-和5倍Cu²⁺、Co²⁺等不干扰测定。利用分光光度法可以准确测量自来水中的特含量，使学生体会分光光度法测量金属离子的原理及在生产生活中的实际应用。

实验四 饮料中的食用色素的测定-分光光度法（4-2）

简介：合成食用色素对人体存在一定的不安全性或者产生有害作用，因此对食品中合成色素含量的监测在食品安全中起着重要的作用。多色素饮料中的各种色素的吸收光谱存在重叠，会对色素含量的测定存在干扰。本实验通过分光光度法，利用吸光度的加和性建立联立方程组来测定饮料中胭脂红和柠檬黄的含量。通过本实验的学习可以让学生对分光光度法的原理和在现实生活中的应用有更加深刻的认识和理解，做到学以致用。

实验五 食用醋中总酸度的测定和洗衣粉中总碱度的测定（5-1）

简介：本实验以日常生活中常见的食用醋和洗衣粉为实验材料，采用酸碱滴定方法，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，分别采用NaOH和HCl标准溶液滴定，来测定食醋中的总酸度和洗衣粉中的总碱度。通过本实验的学习，学生能够再次巩固滴定实验的操作技能，掌握食用醋中总酸度和洗衣粉中总碱度的测定方法，养成毒地解决食物分析的能力，同时提高灵活运动定量化学分析知识的水平。

实验五 铵盐中铵态氮的测定和碱灰中总碱度的测定（5-2）

简介：氯化铵等铵盐中的NH₄⁺是一种极弱酸，常用间接方法-甲醛法测定NH₄⁺的含量。本实验通过铵盐与甲醛作用，结合滴定实验，利用NH₄⁺与生成物H⁺的关系，测定铵盐中NH₄⁺的含量。

碱灰又称为工业纯碱，含有NaCl、Na₂SO₄、NaOH、NaHCO₃等。酸滴定到甲基橙变色时，除碱灰中主要组分Na₂CO₃被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO₃等也都被中和，因此该测定结果表示碱的总量。

通过本次实验课程的学习，使学生掌握甲醛法测定铵态氮含量及酸碱滴定法测定碱灰中总价度的原理和方法。

实验六 可溶性硫酸盐中硫的测定

简介：测定硫酸根所采用的经典方法，是用Ba²⁺离子将SO₄^2-离子沉淀为BaSO₄形成称重，从而求得S或SO₄^2-离子含量。Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄。

BaSO₄的溶解度很小（K_sp=0.87×10^-10），100毫升溶液中在25℃时仅溶解0.25毫克，在过量沉淀剂存在时，溶解更小，一般可以忽略不计，BaSO₄沉淀出生成时，一般形成细小的晶体，过滤时易穿过滤纸，引起沉淀的损失，因此进行沉淀时，必须注意创造和控制有利于形成较大晶体的条件。